Q50 - Um dos problemas dos combustíveis que contêm carbono é que sua queima produz dióxido de carbono. Portanto, uma característica importante, ao se escolher um combustível, é analisar seu calor de combustão, definido como a energia liberada na queima completa de um mol de combustível no estado padrão. O quadro seguinte relaciona algumas substâncias que contêm carbono e seu (calor de combustão).
Neste contexto, qual dos combustíveis, quando queimado completamente, libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida?
A) Benzeno.
B) Metano.
C) Glicose.
D) Octano.
E) Etanol.
Soluções para a tarefa
Pergunta: “ libera mais dióxido de carbono no ambiente pela mesma quantidade de energia produzida”
Ou seja, para uma mesma quantidade de energia liberada, quantos mols de dióxido de carbono (CO2) são liberados?
Para isso, temos que pegar uma determinada quantidade de energia e conferir quanto para essa mesma quantidade cada substancia libera de CO2.
Como o texto diz “queimado completamente” sabemos que ocorre uma “combustão completa”, onde são gerados CO2 e água.
Fazendo o balanceamento de cada susbtancia percebemos que a relação da quantidade de carbonos de um mol da substancia com o CO2 é sempre 1 para a quantidade de carbonos. Assim:
1 C6H6 = 6 CO2
1 C2H5OH = 2 CO2
1C6H12O6 = 6 CO2
1CH4 = 1 CO2
1C8H18 = 8CO2
Se a quantidade de energia a ser liberada for…1000kj:
1 mol C6H6 --- 6 CO2 ----- - 3268kj
X ------- - 1000kj
X = 6(-1000)/-3268 = 1,84 mols de CO2
1 mol C2H5OH --- 2 CO2 ----- - 1368kj
X ------- - 1000kj
X = 2(-1000)/-1368 = 1,46 mols de CO2
1 mol C6H12O6 --- 6 CO2 ----- - 2808kj
X ------- - 1000kj
X = 6(-1000)/-2808 = 2,14 mols de CO2
1 mol CH4 --- 1 CO2 ----- - 890kj
X ------- - 1000kj
X = 1(-1000)/-890 = 1,12 mols de CO2
1 mol C8H18 --- 8 CO2 ----- - 5471kj
X ------- - 1000kj
X = 8(-1000)/-5471 = 1,46 mols de CO2
Assim, para a mesma quantidade de energia liberada (1000kj) o elemento que mais libera CO2 é a glicose. - ALTERNATIVA C
Resposta:
Glicose
Explicação:
O primeiro passo para resolver essa questão é calcular a quantidade de CO2 produzida quando se obtêm 1000 KJ de energia (por exemplo), utilizando uma regra de três simples.
N° de moléculas de C_______ Energia liberada (kJ/mol)
X moléculas de C_________ 1000KJ
Esse cálculo deverá ser feito para todas as substâncias.
Cálculo para a Glicose:
6____2808
X____1000
X = 2,13mols de CO2
Para as outras substâncias você encontrará os seguintes valores:
Benzeno =1,83 mols de CO2
Etanol =1,46 mols de CO2
Metano =1,12 mols de CO2
Octano =1,46 mols de CO2