Q36. (UFPI) O ferro pode combinar-se com monóxido de carbono, formando compostos de fórmula geral Fex(CO)y, os quais, ao serem queimados em atmosfera de oxigênio, produzem óxido de ferro (III) e dióxido de carbono. Se, quando se queima uma amostra de Fex(CO)y, em atmosfera de oxigênio, obtém-se 0,40 g de óxido de ferro (III) e 1,10 g de dióxido de carbono, a razão y/x, nessa amostra de Fex(CO)y , é:
Soluções para a tarefa
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Resposta:
Alternativa e)
Explicação:
- escrever a reação inversa para encontrar os reagentes
2 Fe₃O₄ + CO₂ ----> 3 Fe₂O₃ + CO
- cálculo do nº mol de Fe no óxido
Dados
MM(Fe₂O₃): 160 g/mol ==> mol= 160 g
M(óxido)= 0,40 g
Feₓ(CO)y ------> Fe₂O₃
Fe₂O₃ 2 Fe
160 g ––––––– 2 mol
0,40 g ––––––– x
x = 0,005 mol
- cálculo do nº mol de C no óxido
Dados
MM(CO₂): 44 g/mol ==> mol= 44 g
Feₓ(CO)y -------> CO₂
CO₂ C
44 g --------------- 1 mol
1,10 g ------------- y
y = 0,025 mol
- cálculo da razão
x/y = 0,025/0,005= 5
Obs:
Reações entre óxidos de ferro e CO
3 Fe₂O₃ + CO ----> 2 Fe₃O₄ + CO₂
Fe₃O₄ + CO----> 3 FeO + CO₂
FeO + CO ----> Fe + CO₂
Fe₃O₄ + 4 CO----> 3 Fe + 4 CO₂
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