Question

Q02. Foram adicionados 190 cm3 de água pura a 10 mL de solução aquosa
0,4 mol/L de ácido fosfórico (H3PO4). Determine:
a) a massa de soluto na solução inicial
b) a concentração comum (g/L) do soluto na solução final
c) a concentração comum (g/L) do soluto na solução diluída
d) a concentração molar do soluto na solução diluída

Answer 1

Resposta: a) 0,392 g b) 1,96 g/L c) 1,96 g/L d) 0,02 mol/L  

Explicação:

Bem vamos separar a soluções em:

SOLUÇÃO I (ANTES DA DILUIÇÃO)

Temos: Volume da solução em litros = 10/1000 = 0,01 litros

Concentração em mol/L = 0,4

número de mols de H3PO4 na solução = 0,4 x 0,01 = 0,004 mol

Massa molar  do H3PO4  = 3x1+1x31+4x16 =98 g/mol

massa em gramas de H3PO4 na solução = 0,004 x 98 = 0,392 g

Na diluição foram adicionados 190 cm3 ou 0,19 Litros resultando em uma

SOLUÇÃO II (APÓS A DILUIÇÃO) onde

Volume da solução = 0,19 + 0,01 = 0,2 litros

a massa em gramas de H3PO4 e o número de mol permanecem inalterados na solução final. Assim:

número de mols de H3PO4 na solução = 0,004 mol

massa em gramas de H3PO4 na solução = 0,392 g

Agora podemos responder às perguntas:

a) 0,392 g de H3PO4

b) C(g/L) = 0,392/0,2 = 1,96 g/L

c) A solução diluída é a solução final. Assim C(g/L) = 1,96 g/L

d) C(mol/L) = 0,004 / 0,2 = 0,02 mol/L