Question

(PUC-SP) Utilizando uma bomba calorimétrica, é possível determinar o calor de combustão do benzeno, do hidrogênio e do carbono grafita, como ilustram os diagramas a seguir. De acordo com esses dados a entalpia da reação a seguir é: 6 C (graf) + 3 H 2(g) → C 6 H 6(l) ΔH=____? a) – 3945 kJ.mol -1 b) – 1239 kJ.mol -1 c) – 808 kJ.mol -1 d) 50 kJ.mol -1 e) 2587 kJ.mol

Answer 1

Resposta:

ΔH = + 50 kJ . mol-1

Explicação:

Answer 2

Alternativa D. A variação de entalpia da reação é endotérmica resultado o valor absorvido de energia igual a 50kJ/mol.

Entalpia de Combustão

A entalpia de combustão pode ser calculada a partir dos gráficos dos elementos em anexo.

De acordo com as equações temos as seguintes reações:

1. C6H6(l) + O2(g) → 6CO2(g) + 3H2O(l), sendo ∆H = – 3266kJ
2. H2(g) + O2(g) → H2O(l), sendo ∆H = – 286kJ
3. C(gr) + O2(g) → CO2(g), sendo ∆H = – 393kJ

De acordo com a Lei de Hess, para achar a variação de entalpia, é preciso que inverter a equação 1, multiplicar a equação 2 por 3 e multiplicar a equação 3 por 6. Temos que os valores das entalpia serao respectivamente:

1. ∆H = + 3266kJ
2. ∆H = – 858kJ
3. ∆H = – 2358kJ

Ao realizar as multiplicações, os valores de água, oxigênio e gás carbonico se anularão resultando na reação global:

6C(gr) + 3H2(g) → C6H6(l) sendo ∆H = + 50kJ

A entalpia da reação global é encontrada através da diferença entre as entalpias finais, ou seja 3266kJ - 2358kJ - 858kJ.

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