PUC-SP- modificada ) Na metalurgia temos a reação: Se utilizarmos 50 g de Al2O3 , qual a massa de alumínio metálico obtida se o rendimento da reação for 70%? (Dados: Aℓ = 27 ; O = 16.)
a) 22, 34 g
b) 26,47 g
c) 18,53 g
d) 21,32g
e) 19,46 g
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Inicialmente calcula-se a massa de Al como se o rendimento fosse 100%. Equação química balanceada:
2 Al₂O₃ → 4 Al + 3 O₂
2 ×102 g Al₂O₃ -------------- 4 × 27 g de Al
50 g Al₂O₃ ------------ m
m = 26,47 g de Al
Finalmente, calcula-se a massa como rendimento de 70%:
26,47 g ------- 100%
m' ---------------- 70%
m' = 18,53 g de Al
Alternativa correta letra c).
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Resposta:
2 Al2O3 + 3 C ----> 4 Al + 3 CO2
Num rendimento de 100%:
204 g de Al2O3 ----> produzem 108 g de Al
20,4 g de Al2O3 ---> produzem x g de Al
x = (20,4 x 108)/204 = 10,8 g de Al (rendimento de 100%)
Se 100% de rend. ----> produz 10,8 g de Al
60% de rend. ----> produz x g de Al
x = (60 x 10,8)/100 = 6,48 g de Al (com rendimento de 60%)
Explicação:
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