Question

  (PUC-RS) 50,00 mL de uma solução 2,0 mol/L em MgCl 2 são diluidos  a 1 litro . A concentração  em mol/L, de íons cloreto na nova solução é:
 a) 0,1    b) 0,2   C) 1,0   d) 2,0  e) 4,0 

Answer 1

Diluição é o mesmo que acrescentar água. Nesse caso, a equação de diluição é:
Ci . Vi = Cf . Vf
Ci = 2 mol/L
Vi = 0,05 L
Vf = Vi + Vadicionado = 0,05 + 1 = 1,05 L
Assim:
2 . 0,05 = Cf . 1,05
0,1 = 1,05Cf
Cf = 0,095 mol/L ≈ 0,1 mol/L

Montando a equação de dissociação:
1MgCl2 ----> 1Mg + 2Cl
Proporção 1/2 de MgCl2 para Cl, portanto a mesma concentração de MgCl2 é 2 vezes a de Cl. Logo, se MgCl2 tem concentração 0,1, a concentração de íons Cl é 0,2 mol/L.

Answer 2

Utilizando as fórmulas de concentração, temos que:

Cm= Concentração molar (mol/l)

$Cm*V=Cm'*V'$

$Cm'= \frac{Cm*V}{V'} => Cm'=\frac{0,05*2}{1} => Cm' =0,1 mols/L$ de MgCl₂

Como ele quer a concentração molar dos íons cloreto, temos:

MgCl₂ -> Mg⁺ + 2Cl⁻

1mol-------1mol-----2mols

ou seja,

1 mol de MgCl₂ <---> 0,1mols/L

2 mols de Cl⁻   <--->  Y

Y=0,2 mols/L de íons Cl⁻

letra B