(PUC-RJ-Adaptada) A cisplatina, de fórmula Pt(NH3)2Cl2, é um composto utilizado no tratamento de determinados tipos de câncer. A sua obtenção passa pela reação: (NH4)2PtCl4 + 2NH3 → 2NH4Cl + Pt(NH3)2Cl2. Fazendo reagir 1,5 mol de (NH4)2PtCl4 com 20,0 g de NH3, é correto afirmar que a quantidade máxima de cisplatina obtida será igual a: (Massas molares em g/mol: Pt = 195; Cl = 35,5; N = 14 e H = 1)
Soluções para a tarefa
Resposta: A quantidade máxima de cisplatina obtida quando 1,5 mol de
(NH4)2PtCl4 reage com 20 g de NH3 é 176,47 g
Explicação:
Verificamos que a reação dada está ajustada/balanceada
(NH4)2PtCl4 + 2NH3 → 2NH4Cl + Pt(NH3)2Cl2
Vamos inicialmente calcular a massa molar de (NH4)2PtCl4
2x14+8x1+1x195+4x35,5 = 373 g/mol
e a massa molar da cisplatina Pt(NH3)2Cl2
1x195+2x14+6x1+2x35,5 = 300 g/mol
ou seja
1,5 mol de (NH4)2PtCl4 = 1,5 x 373 = 559,5 g
A massa teórica envolvida de NH3 = 2x14+6x1 = 34 g
Assim a proporção teórica entre (NH4)2PtCl4 / 2NH3 = 373 / 34 = 10,97 g de (NH4)2PtCl4 para 1 g de NH3
Na situação real estamos usando:
(NH4)2PtCl4 / 2NH3 = 559,5/20 = 27,975 g de (NH4)2PtCl4 para 1 g de NH3
Logo o reagente limite é a amônia e o reagente em excesso é o (NH4)2PtCl4
Vamos agora relacionar a amônia com a cisplatina
2 NH3 =============== Pt(NH3)2Cl2
34 g 300
20 g m
m = 6000/34 = 176,47 g