Question

(PUC-MG) Sendo o ΔH de formação do óxido de cobre II igual a -37,6 kcal/mol e o ΔH de formação do óxido de cobre I igual a - 40,4 kcal/mol, determine qual será o ΔH da reação representada pela equação abaixo:

Cu2O(s) + 1/2O2(g) → 2CuO(s)

Escolha uma:
a. -115,6 kcal
b. +115,6 kcal
c. -34,8 kcal
d. +34,8 kcal
e. -5,6 kcal

Answer 1

Primeiro passo é identificar quem é o Cobre I e II:

Cobre I é aquele que possui nox = 1, ou seja:
→ $Cu_2O$

Cobre II possui nox = 2:
→ $CuO$

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*$\mathbf{OBS:}$ substância simples no estado padrão tem valor de entalpia igual a 0, então o ${1 \over 2} O_{2(g)}$ será desconsiderado.

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O valor da variação de entalpia é:

$\Delta H = H_{produtos} - H_{reagentes}$

Nos produtos temos o Cobre II, com ∆H de formação = -37,6 Kcal. Porém, perceba que na equação o composto está sendo multiplicado por 2, então deve-se multiplicar o valor do ∆H por 2.

Já nos reagentes não há nada a fazer, o valor do ∆H a ser utilizado na conta será -40,4 Kcal mesmo.

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→ Substituindo os valores:

$\Delta H = ( -37{,}6 \times 2 ) - ( -40{,}4 ) \\\\\Delta H = -75{,}2 + 40{,}4 \\\\ \boxed{ \Delta H = -34{,}8 \: Kcal}$

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Resposta: $\mathbf{ Letra \: c)}$

Answer 2

Explicação:

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