Question

(PUC-MG) Sejam dadas as equações termoquímicas, todas a 25 ºC e 1 atm:
I- H2(g)+ ½ O2(g)→H2O(l) ∆H = -68,3 Kcal/mol
II- 2Fe(s)+ 3/2 O2(g)→Fe2O3(s) ∆H = -196,5 Kcal/mol
III- 2Al(s)+ 3/2 O2(g)→Al2O3(s) ∆H = -399,1 Kcal/mol
IV - C(grafite)+ O2(g)→ CO2(g) ∆H = -94,0 Kcal/mol
V- CH4(g) + O2(g)→ CO2(g)+ H2O(l) ∆H = -17,9 Kcal/mol
-Exclusivamente sob o ponto de vista energético, das reações acima, a que você escolheria como fonte de energia é: a) I b )II c) III d) IV e ) V

Answer 1

Resposta:

C) lll

Explicação:

Analisando apenas pelos valores energéticos, a reação que seria melhor uma fonte de energia é aquela que liberasse muita energia no processo de reação.

Das reações vistas, a reação lll é a mais energética, pois ela libera 399,1 Kcal por mol de substâncias usadas na reação.

(OBS) --> Quando o ΔH de uma reação for negativo, essa reação é exotérmica e libera energia.