Question

Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 490,0 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 210 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é

Answer 1

Resposta:

290 gramas

Explicação:

Olá !!

Temos da seguinte forma:

Hidrogênio + Cloro —- CloroRem + Produ

10g + 490 —- 210 + Produto

Reagentes —— Produto

Nessa parte fiz uma abreviação, porém oque importa é entender a parte Disney reagentes e produto, no enunciado temos um certo produto formado e questão que saber ele, para isso vamos usar Lavoisier (A soma das massas dos reagentes e igual a soma das Massa do produto, conservação das massas).

10 + 490 = 210 + Produto

500 - 210 = Produto

Produto = 290

Temos como massa desse produto 290 gramas, para saber se fizemos exato basta somar o produto e consequentemente fazer a soma também do reagente obtendo um valor igual.

Reagentes

10 + 490 = 500

Produto

210 + 290 = 500

Answer 2

Resposta:

290g

Explicação:

A reação é $H_2 + Cl_2 \rightarrow 2HCl$

Poderia fazer por estequiometria ou pela Lei de Lavoisier (conservação das massas).

Como ele aparentemente não deu as massas molares, vamos pela Lei de Lavoisier.

Total de massa antes = 10g + 490g = 500g

Total de massa depois = 210g + Xg

Os Xg são o valor que reagiu, e deve somar 500g, pois a massa não se perde nem se cria do nada.

Assim:

Total antes = Total depois

500g = 210 + x

x = 290 g