Question

PROVA UNIPAC 1º SEMESTRE DE 2018, QUESTÃO 19:

Um estudante de medicina preparou uma solução misturando 19,6g de sulfato de cromo (lll) em 1L de água.


Dados: Kcongelamento= 1,86(ºC)/molal; e Kebulição= 0,52(ºC)/molal.
M do sulfato de cromo (lll)= 392g/mol

Supondo o sal totalmente dissociado, assinale a alternativa que apresenta o aumento da temperatura de ebulição e o abaixamento da temperatura de congelamento, respectivamente.


Resposta: 0,130(ºC) e 0,465(ºC).


Alguém poderia fazer e me explicar onde estou errando? A minha deu 0,026(ºC) e 0,093 (ºC).

Answer 1

A fórmula do sulfato de crômio é Cr2(SO4)3. A dissociação pode ser representada por Cr2(SO4)3 -----> 2Cr3+ + 3SO42-. Ou seja, para cada mol, ficamos com 5 mols de partículas na solução (i.e., i=5, onde i é o fator de van't Hoff). Note que temos (19,2/392)=0,05 mol de sulfato de crômio (III). Dessa forma,$\Delta T_e = i K_e W = 5 \cdot 0,52 kg \cdot K \cdot mol^-1 \cdot (0,05 mol/1kg)=0,130 K$

De maneira análoga,

$\Delta T_c = i K_c W = 5 \cdot 1,86 K \cdot kg \cdot mol^-1 \cdot (0,05 mol/1kg)=0,465 K$

Você não considerou o fator de van't Hoff na equação.