Preveja o que deve acontecer com o seguinte equilibrio N2(g) + 3H2(g) ↔ 2NH3(g) se for submetido a : a) um aumento de pressão b)uma diminuição de pressão
Soluções para a tarefa
Resposta:
A) irá favorecer a formação do produto pois possui menor volume de moléculas.
B) irá favorecer o retorno aos reagentes pois possui maior volume de moléculas.
Explicação:
De acordo com a lei Gay-Lussac, a proporção de volumes dos gases de uma reação é igual à relação dos respectivos coeficientes estequiométricos. Basicamente a quantidade de moléculas dos reagentes e dos produtos é igual aos coeficientes da equação.
Nesse caso, temos 4 moléculas de reagentes e temos 2 moléculas de produtos, o que significa que o volume dos reagentes é maior e o dos produtos, menor.
Aumentando a pressão no sistema, o equilíbrio se moverá para o sentido do menor volume para diminuir essa pressão. Por isso o deslocamento será no sentido direto de formação do produto (NH3(g)).
Diminuindo a pressão, o equilíbrio se deslocará no sentido do maior volume, que é dos reagentes (3 H2(g) + N2(g)).
Espero ter ajudado =D