Question

pressão de vapor da água a 80 °C é de 47 KPa. Qual seria a pressão de vapor de uma solução a mesma temperatura, que possui 90g de glicose (C₂H₂O) em 180g de água? Dados: Massa molar da glicose 180 g/mol, massa molar da água 18g/mol.​

Answer 1

Dados:

P do solvente puro = 47 kPa

m de soluto = 90g de glicose

m de solvente = 180g de água

1° Passo: calcular os números de mols

n do soluto = m de soluto / MM do soluto

n do soluto = 90 / 180

n do soluto = 0,5 mol

n do solvente = m de solvente / MM do solvente

n do solvente = 180 / 18

n do solvente = 10 mol

2° Passo: calcular a fração molar do solvente

x do solvente = 10 / 0,5 + 10

x do solvente = 0,95

3° passo: Aplicar a Lei de Raoult

P da solução = x do solvente · P do solvente puro

P da solução = 0,95 · 47

P da solução = 44,65 kPa