Question

Preparar uma bomba não é uma tarefa fácil, mas isso não impediu Robscleyson de tentar. Buscou informações em livros, artigos e internet até chegar aos componentes carvão (c), Enxofre (s), e Nitrato de potássio (KNO3). Infelizmente as intenções de Robscleyson não eram as melhores. Por se tratar de uma reação com apenas 25% de rendimento comprou 10 sacos de carvão de 12kg cada para ter pólvora suficiente para seus planos. Sobre esta reação responda:
2KNO3 + S + 3C —— K2S + N2 + CO2

a) Qual a massa em gramas de sulfeto de potássio obtida?

b) considerando que cada kg de pólvora (K2S + N2 + CO2) seria capaz de servir como propulsor de 50 foguetes festivos quantos foguetes Robscleyson será capaz de produzir para sua festa de Réveillon?

Answer 1

a)

10 sacos de 12kg = 120 kg de Carvão(C)

0,036 kg de C produz > 110g de K2S
120 kg de C > X

X = 366.666,7 g de K2S

366.666,7 g de K2S são produzidos com > 100% rendimento
Y >>>>>>>>>> >>>>>>>>> >>>>>>>>> >>>>> 25% rendimento

Y = 91.666,7 g de K2S

b)
Estequiometria da reação:

0,036 kg de C produz > 182 g de pólvora ( K2S + N2 + CO2)
120 kg de C produz > Z

Z = 606.666,7 g de pólvora.

606.666,7 g de pólvora são produzidos com > 100% rendimento
X >>>>>>>>> >>>>>>>>> >>>>>>>>> >>>>>>>>> 25% rendimento

X = 151.666,7 g de pólvora.

151.666,7 g = 151,7 kg de pólvora.

1 kg de pólvora > 50 foguetes.
151,7 kg de pólvora > Y

Y = 7584 foguetes.