Química, perguntado por viniciuscruz72, 4 meses atrás

Preparar 50 g de uma solução aquosa contendo 16% em massa de NaCl. Quais são as massas em (g) de soluto e solvente

Soluções para a tarefa

Respondido por Nitoryu

Esta classe de problemas está envolta em problemas matemáticos simples (porcentagens), poderíamos dizer que este seria um caso de porcentagens em nosso dia a dia.

Se quisermos calcular a porcentagem de soluto em massa - massa, devemos usar a fórmula:

$\large \sf \rm \% m/m = \dfrac{m_{soluto}}{m_{soluc_{\!\! ,}ao}}\cdot 100\%$

Tenhamos em mente que em soluções temos dois compostos, estes são o soluto e o solvente e cada um pode ser caracterizado pela quantidade em que se encontram.

Primeiro, o soluto está sempre em menor quantidade que o solvente, independentemente de sua massa ou volume, e pode ser diluído pelo solvente.

O solvente é aquele que se encontra em maior quantidade tanto em massa quanto em volume e isso tem a característica de ser sempre água (solvente universal), isso pode diluir o soluto na solução.

Como o problema nos pede para calcular o soluto e o solvente na solução que ele irá preparar e temos apenas a porcentagem de soluto e a massa da solução, podemos recordar o seguinte:

Sempre que queremos calcular a massa ou volume da solução devemos fazer uma soma entre soluto e solvente, isso é demonstrado porque as soluções são apenas misturas.

Se substituirmos os dados que temos na fórmula pela porcentagem em massa do soluto, obtemos:

$\large \sf \rm 16\%= \dfrac{m_{soluto}}{50~g}\cdot 100\%$

$\large \sf \rm \dfrac{ 16\%}{100\%}= \dfrac{m_{soluto}}{50~g}$

$\large \sf \rm 0.16= \dfrac{m_{soluto}}{50~g}$

$\large \sf \rm 0.16\cdot 50~g= {m_{soluto}}$

$\large \sf \rm 8~g= {m_{soluto}}$

Sabemos que a massa da solução ou cloreto de sódio (NaCl) em nossa solução é igual a 8 g e sabemos que a soma do solvente e cloreto de sódio é igual a 50 gramas, então a equação que será usada para calcular a solvente é:

$\large \sf \rm 50~g-8~g= {m_{solvente}}$