Question

PRECISODE CÁLCULOS!

1. A queima do gás metano, CH4, pode ser descrita a seguir:

CH4(g)) + 2 O2(g) → CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 212 kcal

Qual o calor, em kcal, produzido quando se consome 200g de
metano? Dados: C = 12u; H = 1u.

a) – 265
b) – 845
c) – 1325
d) – 1875
e) – 2650

2. A queima do gás eteno, C2H4, pode ser descrita a
seguir:

C2H4(g) + 3 O2(g) → 2 CO2(g) + 2 H2O(ℓ) ΔH = – 1400 kJ

Qual o calor, em kJ, produzido quando se consome 7g de eteno?
Dados: C = 12u; H = 1u.

a) – 140
b) – 280
c) – 350
d) – 560
e) – 700

Answer 1

Resposta:

$- 700$

eu acho

eu

Answer 2

1) Alternativa e). A queima de 200 g de metano libera 2650 Kcal

2) Alternativa c). A queima de 7 g de eteno libera 350 Kj

1. A queima do gás metano, CH₄, pode ser descrita a seguir:

CH₄(g)) + 2 O₂(g) → CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)      ΔH = – 212 kcal

Qual o calor, em Kcal, produzido quando se consome 200g de

metano?

Dados:

C = 12 u; H = 1 u.

MM(CH₄): 12 + 4*1= 16 u ==> mol= 16 g

m(CH₄)= 200 g

- lembre que ΔH⁰ refere-se ao calor liberado por 1 mol de CH₄, assim:

Regra de três

16 g(CH₄) ------ 212 Kcal

200 g(CH₄) ---    Q

$Q=\frac{212Kcal*200g}{16g} \\ \\ Q=\frac{42400}{16} \\ \\ Q=2650Kcal$

2) A queima do gás eteno, C₂H₄, pode ser descrita a seguir:

C₂H₄(g) + 3 O₂(g) → 2 CO₂(g) + 2 H₂O(ℓ)   ΔH = – 1400 Kj

Qual o calor, em Kj, produzido quando se consome 7 g de eteno?

Dados:

C = 12 u; H = 1 u

MM(C₂H₄): 2*12 + 4*1= 28 u ==> mol= 28 g

m(C₂H₄)= 7 g

- lembre que ΔH⁰ refere-se ao calor liberado por 1 mol de C₂H₄, assim:

Regra de três

28 g(C₂H₄) ---- 1400 Kj

7 g(C₂H₄) -----    Q1

$Q1=\frac{1400Kj*7g}{28g} \\ \\ Q1=\frac{9800}{28} \\ \\ Q1= 350Kj$