preciso desse calculo algem pode mim ajudar? ... questao 5 coloque em ordem crescente de ponto de ebulição: água destilada, água +20g de glicose e água +20g de sacorose
Soluções para a tarefa
Lembre que:
- adicionando-se um soluto não volátil a um solvente puro, o ponto de ebulição (PE) do solvente aumenta;
- a uma mesma temperatura, adicionando-se um soluto não volátil a um solvente puro, haverá um abaixamento da pressão de vapor do solvente;
- quanto maior a concentração de soluto dissolvido, maior será o abaixamento da pressão de vapor da solução (aumenta PE);
- a pressão de vapor independente do soluto dissolvido, depende apenas da concentração, assim, soluções de mesma concentração (mol/L), com o mesmo solvente e com solutos diferentes, terão pressões de vapor iguais, assim:
- cálculo do nº mols de glicose em 20 g
MM(C₆H₁₂O₆): 12*6 + 1*12 + 16*6= 180 u ==> 180 g/mol
Regra de três
180 g --- 1 mol
20 g ---- x
x= 1 mol * 20 g ÷ 180 g
x= 0,11 mol
- cálculo do nº mols de sacarose em 20 g
MM(C₁₂H₂₂O₁₁): 12*12 + 1*22 + 16*11= 342 u ==> 342 g/mol
Regra de três
342 g --- 1 mol
20 g ---- x
x= 1 mol * 20 g ÷ 342 g
x= 0,06 mol
- observe que a concentração de sacarose (0,06 mol) é menor que a concentração de glicose (0,11 mol), assim:
Ordem crescente de ponto de ebulição:
1) água destilada
2) água com sacarose (menor concentração)
3) água com glicose