Question

preciso de ajuda pessoal. nessas questões

Answer 1

1)

v1 = 148cm³

T1 = 148 + 273  <= deve converter em kelvin
T1 = 421k

P1 = 462Kpa

T2 = 22 + 273
T2 = 295k

P2 = 108KPa
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Formula:

$\\ \frac{ P_{1}* V_{1} }{T_{1}} = \frac{ P_{2}* V_{2} }{T_{2}} \\ \\ \frac{ 462kPa* 148cm^3 }{421K} = \frac{ 108KPa* V_{2} }{295k} \\ \\ \frac{ 462* 148cm^3 }{421} = \frac{ 108* V_{2} }{295} \\ \\ V_{2} = \frac{ 462* 148cm^3 }{421} * (\frac{295}{108} ) \\ \\ V_{2} = 443,6289cm^3$


V₂ ≈ 443,63cm³
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2)

dados:

numero de mols = 0,176mol

V = 8,64L

P = 0,432atm

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Formula:

$PV = nRT$

onde R = 0,082atm*L*K⁻¹*mol⁻¹

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$\\ 0,432atm*8,62L = 0,176mol*0,082atm*L*K^-^1*mol^-^1T \\ \\ 0,432*8,62 = 0,176*0,082*K^-^1T \\ \\ 3,72384 = 0,014432*K^-^1T \\ \\ T = \frac{3,72384}{0,014432*K^-^1} \\ \\ T = 258K$

O exercício pede em graus Celsius:

Sabemos que temperatura em kelvin é somado 273.

Sendo assim teremos:

$\\ T = 258 - 273 \\ \\ T = -15^0C$