Question

Preciso de ajuda!

Faça uma estimativa do ∆H da seguinte reação:

H2(g) + Cl2(g) → 2 HCl(g)

considerando os seguintes dados:

energia de ligação H – H = 436 kJ/mol

energia de ligação Cl – Cl = 242 kJ/mol

energia de ligação H – Cl = 431 kJ/mol​

Answer 1

Resposta:

A entalpia da reacao é -183KJ. A reacao e exotermica pois temos ΔH negativo.

Vejamos como resolver esse exercicio:

Para o exercicio usaremos a seguinte formula:

ΔH = ΔHenergia total absorvida + ΔHenergia total liberada

Temos que a reacao do exercicio e:

H₂(g)+Cl₂(g) = 2HCl(g)

Temos que quando a ligacao e quebrada, temos sinal positivo de energia de ligacao.

Quando se forma uma ligacao, temos sinal negativo de energia de ligacao.

Nesse caso, temos a quebra de uma ligacao H - H e uma quebra de ligacao Cl - Cl para formar 2 mols de ligacao H - Cl, equacionando, temos:

ΔH = +436 + 243 - 2x(431)

ΔH = -183 KJ

Portanto a entalpia da reacao é -183KJ. A reacao e exotermica pois temos ΔH negativo.

Explicação:

ta aii