Question

Preciso de ajuda:

A fotossíntese é uma reação muito importante e pode ser expressa, etimologicamente, pela equação:

6 CO2 + 6 H2O ----- C6H12O6 + 6 O2

Considerando-se as entalpias de formação a seguir, calcule a variação de entalpia, por mol de glicose, da reação de fotossíntese, nas mesmas condições.

Entalpias de formação [25°C, 1 atm] em KJ/mol:
H2O= -242; CO2= -394; C6H12O6= -1013.

Answer 1

Resposta: 2803 kJ/mol de glicose

Explicação:

6 CO2 + 6 H2O ----- C6H12O6 + 6 O2

Calculemos inicialmente as entalpias dos reagentes (CO2 e H2O)

CO2 = 6 mol x (-394) kJ/mol = - 2364 kJ

H2O = 6 mol x (-242) = -1452 kJ

Entalpia dos reagentes = -2364 + (-1452) = -3816 kJ

Calculemos agora as entalpias dos produtos (C6H12O6 e O2)

C6H12O6 = 1 mol x (-1013) kJ/mol = - 1013 kJ

6O2                                                 = 0 pois a substância é simples e encontra-se a 25oC e 1 atm

Entalpia dos produtos = - 1013 kJ

Cálculo da Variação de Entalpia

ΔH = Hprodutos - Hreagentes = -1013 - (-3816) = -1013 + 3816 =2803 kJ/mol de glicose