Química, perguntado por bimlokilmo, 4 meses atrás

Preciso da resposta urgente!! Foram misturadas duas amostras de solução aquosas de KOH, uma de volume igual a 280 ml e 0.15 g/ml e a outra de volume igual a 140ml e 0,40 g/ml. será o valor da concetração final? Formula cf = c1 . v1 + c2 . v2/v1 + v2

Anexos:

Soluções para a tarefa

Respondido por Thoth

Após a execução dos cálculos chegamos aos seguintes resultados:

C₁= 0,15 g/mℓ

V₁= 280 mℓ

C₂= 0,40 g/mℓ

V₂= 140 mℓ

Cf= 0,24 g/mℓ

Dados

V₁= 280 mℓ

C₁= 0,15 g/mℓ

V₂= 140 mℓ

C₂= 0,40 g/mℓ

Vf= 280 + 140= 420 mℓ

Cf=?

Mistura de soluções de mesmo soluto

Aplicar:

$C_fV_f= C_1V_1 + C_2V_2$ onde Cf= concentração final, Vf= volume final, C₁= concentração solução (1), V₁= volume solução (1), C₂= concentração solução (2), V₂= volume solução (2)

$C_f=\dfrac{[(0,15~g/m\ell\times280~m\ell) + (0,4~g/m\ell\times140~m\ell)]}{420~m\ell} \\ \\ \\ C_f=\dfrac{42+56}{420} \\ \\ \\ C_f=\dfrac{98}{420} \\ \\ \\ C_f=0,24~g/\ell$