Question

Preciso da resolução destes exercício de química em anexo! Poderiam me ajudar? Por favor?

Answer 1

$CH_{4}_{(g)}+2O_{2}_{(g)} \longrightarrow CO_{2}_{(g)}+H_{2}O_{(v)}$

a) Perceba que a proporção estequiométrica é 1 mol de metano para 2 mols de oxigênio.

Sendo as massas molares dos elementos C = 12g/mol; H = 1g/mol; O = 16g/mol, temos que:

massa CH₄: 16g/mol
massa molar O₂ = 32g/mol

Pela proporção:

16g CH₄ →reagem→ 64g O₂
25g CH₄ →reagem→       x

Por regra de três, temos que:

x = 100g O₂

Perceba então que, para essa massa de metano, precisaria de uma massa maior de gás oxigênio. Logo, o metano está em excesso.

b) Por estar em menor quantidade e ser o reagente que tem uma proporção estequiométrica maior, o gás oxigênio é o reagente limitante.

c) 16g CH₄ ---------------- 64g O₂
          y       ---------------- 80g O₂

y = 20g CH₄ 

Há 5g de excesso.

d) Para o O₂: n = m/M → n = 80/32 → n = 2,5mol

2,0 mol O₂ ---------- 1mol CO₂
2,5 mol O₂ ----------          z

z = 1,25 mol CO₂

e) n = m/M → 1,25 = m/44 → m = 55g CO₂