Question

PRECISO DA RESOLUÇÃO DESTE EXERCÍCIO DE QUÍMICA!!!

1- Um frasco contem 2500 cm3 de C4H10 nas CNTP.
a) Qual a massa existente de C4H10 nesse volume? Resp: 6,47g
b) Qual o número de moléculas de C4H10 nesse frasco? Resp: 6,7.10^22 moléculas

Answer 1

Boa tarde.
Vamos as constantes e conversões de unidades, primeiramente.
Volume molar nas CNTP = 22,4L
Constante de Avogadro = 6,02 x 10^23

Conversão do volume de cm^3 para L
1cm^3 = 1mL
1L = 1000mL

Basta dividirmos por 1000 o valor dado para o volume.

2500cm^3 = 2500mL/1000 = 2,5L

Cálculo da massa molar do butano (C4H10)
C = 12g/mol
 H= 1g/mol

MM = (4x12) + (10x1)
∴ MM = 58g/mol

Resoluções:
Tanto na alternativa a) e b) vamos fazer regra de três.

Alternativa a)

em 22,4 L ---------------- 58g de butano
em 2,5L   ------------------ (x) g de butano

Multiplicando em cruz, temos:
22,4x = 2,5 x 58
22,4x = 145
       x = 145/22,4
     ∴ x ≈ 6,47 g de butano

Alternativa b)

em 58g de butano -------------------------- 6,02x10^23 moléculas
em 6,47g de butano --------------------------- (y) moléculas

Multiplicando em cruz, temos:
58y = 6,47 x 6,02x10^23 
58 y = 38,82 x 10^23 
y = 38,82 x 10^23 / 58
y ≈ 0,67 x 10^23 
∴ y ≈ 6,7 x 10^22 moléculas

Espero ter ajudado.