Question

Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0.30 molar em Fe2(SO4)3. O sal disponível é Fe2(SO4)3 * 9 H2O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo sal seja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão.
A concentração, em mol/L, de íons sulfato em solução será:

a)0,10
b) 0,15
c) 0,30
d) 0,60
e)0,90

Answer 1

Olá! Como você está?

Bom, antes de mais nada ,temos que fazer a reação Balanceada para sabermos qual é a proporção estequiométrica..

Fe2(SO4)3 -->2 Fe+3. + 3SO4 -2

Com isso temos que a cada mol de sulfato de ferro teremos 3 mols de sulfato portanto:
1:3
Bom, com os dados do problema podemos descobrir o número de mols de sulfato de ferro :
M=n/v
M=molaridade Mols/L
v=volume em litros
n= é o número de mols
0,30=n/0,5
n= 0,15 mols de sulfato de ferro ...

bom, se a proporção é 1:3 portanto os mols sulfato estarão em 3x mais
0,15*3=0,45 mols de sulfato
Bom, como o volume é constante ou seja de 500 ml teremos novamente a aplicação da fórmula !
M=n/v
M=0,45/0,5
M=0,90 Mols por litro de íons sulfato!


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