precisa da resposta com formula:
200 ml de uma solução contém 10,8 de glicose de M: 180g/mol dissolvida em 200 ml de água, é utilizada em injeção intravenenosa pois tem pressão ósmotica próxima à do sangue. Qual é a pressão ósmotica, em atmosferas, da referida solução a 37ºc ?
Soluções para a tarefa
Respondido por
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π = atm ?
Massa soluto = 10,8 g
Massa molar glicose = 180 g / mol
Volume = 200 mL = 0,2 L
Temperatura = 37ºC em Kelvin : 37 + 273 = 310
R = Constante universal dos gases = 0,082 atm
π .V = m1 / M1 . R.T
π.0,2 = 10,8 / 180 . 0,082 . 310
π.0,2 = 10,8 / 4575,6
π.0,2 = 0,002360
π = 0,002360 / 0,2
π = 0,0118 atm
espero ter ajudado!.
Massa soluto = 10,8 g
Massa molar glicose = 180 g / mol
Volume = 200 mL = 0,2 L
Temperatura = 37ºC em Kelvin : 37 + 273 = 310
R = Constante universal dos gases = 0,082 atm
π .V = m1 / M1 . R.T
π.0,2 = 10,8 / 180 . 0,082 . 310
π.0,2 = 10,8 / 4575,6
π.0,2 = 0,002360
π = 0,002360 / 0,2
π = 0,0118 atm
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