Question

Possuímos uma amostra de gás em transformação isovolumétrica, onde sua pressão inicial é de 1 atm e sua temperatura de 27ºC. Determine a temperatura em que está amostra de gás terá sua pressão triplicada ME AJUDEM <3

Answer 1

Resposta:

900 Kelvin (T = 900 K).

Explicação:

Considerado que em uma transformação isovolumétrica, o volume da amostrapermanececonstante, temos que, pela fórmula da Equação dos Gases Perfeitos de Clapeyron:

$p \times V = n \times R \times T$

$\frac{p}{T} = \frac{n \times R}{V}$

$\frac{n \times R}{V} = constante$

Logo, para o início e o final da transformação, respectivamente,

$\frac{po}{To} = \frac{p}{T}$

Agora, considerando que a pressão final será 3 vezes a pressão inicial (p = 3 × po), e que 27°C é equivalente a 300 K (27 + 273), temos que,

$\frac{1}{300} = \frac{3}{T}$

$T = 900 \: K$

Logo, a temperatura final dessa amostra a 3 atm de pressão é 900 K.