Question

posso usar mol e numero de massa(g) na mesma regra de tres? (relação estequiometrica)​

Answer 1

Resposta:

Não.

Explicação:

Apesar de terem o mesmo "valor" numérico, porque:  

- nº de massa ou massa molar é expressa em g/mol;

- mol é expressa em g (ou em volume, no caso de gás);

- assim ao completar os cálculos as unidades não estarão corretas;

- para evitar este problema, transforme MM em mol (ou vice-versa, quando for o caso);

Ex: Quantos mols existem em 36 g de H₂O?

MM(H₂O): 2+16= 18 u = 18 g/mol ==> mol= 18 g

- usando mol

18 g(H₂O) --- 1 mol

36 g(H₂O) --- n

n= 1 mol * 36 g ÷ 18 g veja que g se anula com g e sobra mol, que é o estávamos procurando.

n= 2 mol

- usando MM

18 g/mol --- 1 mol

36 g(H₂O) --- n1

n1= 1 mol * 36 g ÷ 18 g/mol observe neste caso g se anula com g  e mol passa a ser potência mol²

n1= 2 mol² ???

Obs:

- mol é a quantidade de matéria de um sistema que contém 6,02214 * 10²³ unidades elementares;

- massa molar é a soma das massa atômicas de todos os átomos que compõem a molécula;

- para fins didáticos (cálculos) dizemos que mol é a MM expressa em gramas, assim MM(composto)= 123 g/mol ==> mol= 123 g.