Question

porque  o íon cloro (CL) é mais estavel do que o atómo de cloro

Answer 1

Devido a teoria do octeto, em que diz que todos os elementos químicos buscam ter 8 elétrons na última camada eletrônica, sendo assim, o cloro (que possui 7 elétrons na sua última camada) ao receber 1 elétron, forma o cátion Cl1-, completando a sua última camada e se tornando mais estável.

Answer 2

O íon cloro (Cl -) é mais estável que o átomo de cloro porque o átomo apresenta apenas 7 elétrons em sua última camada, e, assim, se torna mais estável quando recebe um elétron e passa a ter 8 elétrons na camada de valência.

Regra do Octeto

De acordo com a Regra ou Teoria do Octeto, na química, os átomos sempre buscam ter 8 elétrons em sua última camada, ou seja, na camada de valência, pois assim passam a ser mais estáveis. Por esse motivo os átomos realizam ligações químicas entre si ou doam e recebem elétrons.

O átomo de cloro (Cl), por exemplo, apresenta 7 elétrons em sua última camada. Dessa forma, ele se torna mais estável quando recebe um elétron de outro átomo e passa a ser um ânion (Cl -).

Outra questão sobre a regra do octeto:

https://brainly.com.br/tarefa/23682509

#SPJ2