Question

Porque o HCL pode ser padronizado com uma solução padrão de NaOH?

Answer 1

Titulação é o processo empregado em Química para se determinar a quantidade de substância de uma solução pelo confronto com uma outra espécie química, de concentração e natureza conhecidas. A substância de interesse em qualquer determinação recebe o nome de analito. A espécie química com concentração definida recebe o nome de titulante, que é, em geral, uma solução obtida a partir de um padrão primário, podendo ser um sal ou uma substância gerada na solução que se deseja valorar. A solução a ter sua concentração determinada recebe o nome de titulado. 

Existem vários tipos de titulação, entre elas destacam-se a titulação ácido-base, titulação de oxidação-redução e titulação de complexação 


Titulação Ácido forte/Base forte 

Neste tipo de titulação, o ponto de equivalência se dá aproximadamente em pH 7, pois o ácido ioniza-se praticamente na totalidade e a base se dissocia praticamente na totalidade. Quando os íons H3O+ e OH- reagem, formam água. Um exemplo deste tipo de titulação é a titulação de uma solução de HCl com NaOH: 

HCl(aq) → Cl-(aq) + H3O+(aq) (ionização do ácido) 

NaOH(aq) → Na+(aq) + OH-(aq) (dissociação da base) 

OH-(aq) + H3O+(aq) ↔ 2H2O(l) (a reação de neutralização que ocorre na titulação) 

Numa titulação de uma base forte com um ácido forte ocorre o mesmo tipo de reações e o ponto de equivalência é o mesmo, tendo como diferença a forma da curva de titulação (em vez de ser crescente é decrescente). 


O HCl pode ser titulado com NaOH, pois essa titulação é feita por um processo de neutralização de um ácido forte com uma base forte (Forte = alto grau de dissociação dos íons H+ para o ácido e OH- para a base), apesar de que o NaOH não é uma substância padrão primário, pode ser usado desde que utilizemos o fator de correção, para que os dados se aproximem ao máximo do esperado.