Question

Porque o cobre não reage com o sulfato de cobre, com o sulfato de sódio e o sulfato de zinco?

Answer 1

Se em uma solução de sulfato de cobre, colocarmos um pedaço de zinco metálico. Após um tempo, perceberemos um escurecimento do pedaço de zinco metálico. A reação é lenta. Ao se sacudir o recipiente, pedaços marrons se soltam do zinco metálico, que é prateado. O líquido do recipiente também fica azulado. 

Seja esta reação ilustrada pela equação abaixo: 

Zn(s) + CuSO4 (aq) à ZnSO4 (aq) + **(s) 

Em tese, estando o zinco à frente do cobre na fila de reatividade de metais, o zinco tem maior tendência de ceder elétrons que o cobre, ou seja, o zinco reduz o cobre. O cobre então é deslocado para fora do sal, ficando na forma de cobre metálico de nox zero (tinha nox +2 quando no sal), enquanto o zinco liga-se ao ânion sulfato, formando o sulfato de zinco. Esta é uma "reação de deslocamento". 

A crosta marrom que se formou em volta do pedaço de zinco metálico no experimento é precisamente o cobre metálico, produto da reação. Cobre tem coloração marrom. É interessante notar que nem todo o pedaço de zinco foi consumido na reação, durante o tempo observado. A coloração azulada do líquido remanescente é provocada pelo cobre em suspensão na água. 
Esse experimento é bem simples e interessantes para o estudo da reação de deslocamento ou reações oxirredução. 
Espero ter te ajudado!