Question

porque a energia de ionização do oxigênio é menor do que a di nitrogênio e a do fluor ?

Answer 1

Esse fator está relaciona à carga nuclear efetiva de cada átomo.
Observe que no nitrogênio o spins (Distribuição eletrônica) estão totalmente desemparelhados, sendo assim, a carga efetiva do núcleo tende a puxar os 3 eletrons desemparelhados. Esta configuração do N favorece sua estabilidade (atração do núcleo sobre os elétrons) e torna e retirada de um desses elétrons mais difícil(nuvem eletrônica semi preenchida).
No oxigênio, as nuvens eletrônicas 2p estão parcialmente preenchidas (spins desemparelhados com 1 orbital emparelhado), esta configuração desfavorece a estabilidade por conta de fatores como efeito de blindagem, distância do núcleo sobre os elétrons e repulsões intereletrônicas.
No Flúor, apesar de suas nuvens serem parcialmente preenchidas como no oxigênio, a carga nuclear efetiva sobre os elétrons é muito mais forte. Além disso, a distância entre o núcleo e os elétrons é menor, gerando uma maior estabilidade e diminuindo a chance de retirada dos seus elétrons.