Question

porque a energia de ionização aumenta ao longo do periodo e diminui ao longo do grupo ?

Answer 1

Resposta:

A tabela está organizada quanto ao tamanho do raio atômico. Quanto maior o raio maior a facilidade do elemento perder elétrons (Energia de ionização alta). Como os elementos da tabela com maior raio estão mais a direita e mais para cima eles também são os elementos com maior energia de ionização.

Answer 2

Resposta:

Energia de ionização é a energia necessitaria para remover um elétron de um átomo no seu estado fundamental na fase gasosa.

Observa-se que ao longo do período (da esquerda para a direita) há adição de prótons no núcleo dos átomos, essa adição de prótons aumenta a carga nuclear efetiva (força que o núcleo exerce sobre os elétrons). Quanto maior a carga nuclear efetiva maior sera a energia necessária para remover um elétron do átomo.

Observa-se que ao longo do grupo ou família (de cima para baixo) há adição de camadas eletrônicas nos átomos, essa adição de camadas reduz a carga nuclear efetiva, pois a força que o núcleo exerce sobre os elétrons se perde ao londo das camadas eletrônicas. Desse modo, necessita-se de pouca energia para remover um elétron do átomo.