Question

Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s25p6) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados. Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s22p5) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência. Ao se escrever a fórmula de lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?.

Answer 1

Na fórmula de Lewis, o Xenônio terá oito elétrons.

Teoria do Octeto

É uma teoria que indica que, para obter estabilidade eletrônica, uma espécie química deve possuir oito elétrons em sua camada de valência.

Como o xenônio já tem essa camada de valência naturalmente completa, ela apresentará oito elétrons. Por isso, o elemento não precisará ganhar nem perder elétrons, o que faz com que ele seja uma substância muito pouco reativa.

Na imagem abaixo, cada um dos "pontos" ao redor do símbolo do elemento (Xe) representa um elétron.

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