Por terem camada de valência completa, alta energia de ionização e afinidade eletrônica praticamente nula, considerou-se por muito tempo que os gases nobres não formariam compostos químicos. Porém, em 1962, foi realizada com sucesso a reação entre o xenônio (camada de valência 5s²5p⁶) e o hexafluoreto de platina e, desde então, mais compostos novos de gases nobres vêm sendo sintetizados.
Tais compostos demonstram que não se pode aceitar acriticamente a regra do octeto, na qual se considera que, numa ligação química, os átomos tendem a adquirir estabilidade assumindo a configuração eletrônica de gás nobre. Dentre os compostos conhecidos, um dos mais estáveis é o difluoreto de xenônio, no qual dois átomos do halogênio flúor (camada de valência 2s²2p⁵) se ligam covalentemente ao átomo de gás nobre para ficarem com oito elétrons de valência.
Ao se escrever a fórmula de Lewis do composto de xenônio citado, quantos elétrons na camada de valência haverá no átomo do gás nobre?
(A) 6
(B) 8
(C) 10
(D) 12
Soluções para a tarefa
Resposta:
Alternativa correta: c) 10.
O flúor é um elemento que faz parte do grupo 17 da Tabela Periódica. Por isso, na sua camada eletrônica mais externa existem 7 elétrons (2s2 2p5). Para adquirir estabilidade, segundo a regra do octeto, o átomo desse elemento necessita de um elétron para assim ter 8 elétrons na camada de valência e assumir a configuração eletrônica de gás nobre.
Já o xenônio é um gás nobre, e, por isso, já apresenta 8 elétrons na última camada (5s2 5p6).
Observe que o nome do composto é difluoreto de xenônio, ou seja, o composto é formado por dois átomos de flúor e um átomo de xenônio, XeF2.
Como diz no enunciado a ligação química entre os átomos é do tipo covalente, ou seja, há o compartilhamento de elétrons.
Distribuindo os elétrons ao redor de cada átomo (7 ao redor do flúor e 8 ao redor do xenônio) vemos que o átomo de xenônio, ao se ligar com dois átomos de flúor, apresenta 10 elétrons na camada de valência.
