por que sólidos iônicos cloreto de sódio não conduzem corrente elétrica
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Os compostos iônico são
formados por íons, porém por mais que estes sejam formados por íons
no estado sólido seus íons não estão livres, por este motivo não conduzem
corrente elétrica.
Porém fundidos ou dissolvidos em água os íons se separem do retículo. Neste caso os íons passam a ser livres para se movimentarem e conduzirem corrente elétrica.
Porém fundidos ou dissolvidos em água os íons se separem do retículo. Neste caso os íons passam a ser livres para se movimentarem e conduzirem corrente elétrica.
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Devido ao estado de agregação dos íons.
Para que ocorra o processo de condução de eletricidade é necessário que os íons estejam livres.
Assim, os sólidos iônicos, como por exemplo o NaCl, em condições ambientes não são capazes de conduzir corrente elétrica, pois encontra-se em sua forma cristalizada.
Para conduzir corrente elétrica é necessário que se dissolva em meio aquoso, para sair da forma sólida e ir para o estado líquido.
Logo, se formam os íons livres em solução, capazes de conduzir corrente elétrica.
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