Por que o enxofre(S) se liga com 2 oxigênios(O) formando o dióxido de enxofre sendo que se ele se ligasse só oxigênio com um os dois átomos já estariam com 8 elétrons na última camada?
Toptopzera:
só com 1 oxigênio os dois átomos já estariam com 8 elétrons na última camada*
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Explicação:
O enxofre é um elemento da família VIA,ou seja,ele tem
6 elétrons em sua camada de valência,para ele completar o Octeto ele tem que fazer duas ligações. A mesma regra vale pro oxigênio que tem 6 elétrons em sua camada de valência, portanto ele precisará só de mais 2 elétrons para se estabilizar. Uma coisa que você deve entender,é que existem exceções. O enxofre,por exemplo,pode se estabilizar até com 12 elétrons. Se o Enxofre fizesse a ligação normal como você está acostumado a ver com o oxigênio,ele teria 10 elétron em sua camada de valência. Por isso temos um outro tipo de ligação Covalente. Ela é chamada de
Ligação Covalente dativa.
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