Por que jóias de prata escurecem quando usadas por algumas pessoas?
A jóia escurece porque se forma sobre ela uma camada de sulfeto de prata, que tem cor escura. Ele aparece devido à reação da prata com compostos de enxofre existentes no ambiente, geralmente gases. Um desses compostos é o gás sulfídrico.
[Disponível em: . Acesso em: 25 set. 2019]
Para a limpeza de peças de prata, um aluno do ensino médio testou três tipos diferentes de agentes químicos, todos em condições ambientais de temperatura e pressão (CATP). O primeiro foi água pura, o segundo foi uma solução de HCl, ácido clorídrico, 1 mol/L, por fim, o terceiro foi uma solução de CaS , sulfeto de cálcio, 1 mol/L.
Sabendo que tanto o HCl quanto o CaS são eletrólitos fortes, a solução mais adequada para a remoção do Ag2S, e o motivo químico pelo qual ela é mais adequada são, respectivamente,
Considere:
Ag₂S ⇌ 2Ag⁺+ +S⁻² Kps = 8×10⁻⁵¹
H₂S + H₂O⁺ ⇌ H₃O⁺ +S⁻² Ka,1 =1,0 x 10⁻⁷
HS⁻ + H₂O ⇌ H₃O⁺ +S⁻² Ka,2 =1,3 x 10⁻¹⁰
A) agua pura, pois a água atua como um solvente eficiente por as interações íons-água serem mais fortes que as interações entre os íons prata-enxofre.
B) água pura, pois a água atua perturbando o equilíbrio desse composto.
C) solução de CaS, pois o CaS atua perturbando o equilíbrio e favorecendo o desaparecimento do Ag₂S.
D) solução de HCl, pois o HCl atua perturbando o equilíbrio e favorecendo o desaparecimento do Ag₂S.
E) as três substâncias, pois elas não são capazes de solubilizar o Ag₂S devido à forte ligação entre o enxofre e prata.
#[Simulado ENEM 2020 - Brainly]
Soluções para a tarefa
A alternativa correta é a letra D.
Sabendo que TODAS as constantes foram tabeladas na CATP (dado fornecido no enunciado), então elas já consideram a água em seus valores, logo, a água pura tem uma baixa capacidade de solubilizar o Ag₂S.
A solução de Ag₂S está em equilíbrio em água pura.
Quando se adiciona um íon comum nessa solução (adicionando a solução de CaS), o valor de S⁻² em solução será maior, logo, o equilíbrio tenderá para a formação de Ag₂S.
Já quando houver a acreção da solução de HCl, os íons S⁻² serão consumidos, deslocando o equilíbrio no sentido de formação desses íons, consumindo o Ag₂S.
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