Question

Por que jóias de prata escurecem quando usadas por algumas pessoas?

A jóia escurece porque se forma sobre ela uma camada de sulfeto de prata, que tem cor escura. Ele aparece devido à reação da prata com compostos de enxofre existentes no ambiente, geralmente gases. Um desses compostos é o gás sulfídrico.
Disponível em: super.abril. Acesso 25 set. 2019.

Para a limpeza de peças de prata, um aluno do ensino médio testou três tipos diferentes de agentes químicos, todos em condições ambientais de temperatura e pressão (CATP). O primeiro foi água pura, a segunda foi uma solução de HCl, ácido clorídrico, 1 mol/L, por fim, a terceira foi uma solução de CaS , sulfeto de cálcio, 1 mol/L.

Sabendo que tanto o HCl quanto o CaS são eletrólitos fortes, a solução mais adequada para a remoção do Ag2S e o motivo químico pelo qual é mais adequada são, respectivamente:

Considere:
Ag2S ⇌ 2Ag+ +S-2 Kps = 8×10-51
H2S + H2O ⇌ H3O+ +S-2 Ka,1 =1,0 x 10-7
HS- + H2O ⇌ H3O+ +S-2 Ka,2 =1,3 x 10-10

A) Água pura, pois a água atua como um solvente eficiente devido às interações íons-água serem mais fortes que as interações entre os íons prata-enxofre.

B) Água pura, pois a água atua perturbando o equilíbrio desse composto.

C) Solução de CaS, pois o CaS atua perturbando o equilíbrio e favorecendo o desaparecimento do Ag2S.

D) Solução de HCl, pois o HCl atua perturbando o equilíbrio e favorecendo o desaparecimento do Ag2S.

E) As três substâncias, pois elas não são capazes de solubilizar o Ag2S devido à forte ligação entre o enxofre e prata.


#[Simulado ENEM 2019 - Brainly]

Answer 1

A alternativa correta é a letra D:  

Sabendo que TODAS as constantes foram tabeladas na CATP (dado fornecido no enunciado), então elas já consideram a água em seus valores, logo, a água pura tem uma baixa capacidade de solubilizar o Ag2S.

A solução de Ag2S está em equilíbrio em água pura.

Quando se adiciona um íon comum nessa solução (acrescentando a solução de CaS), o valor de S-2 em solução será maior, logo, o equilíbrio tenderá para a formação de Ag2S.

Já quando houver a acreção da solução de HCl, os íons S-2 serão consumidos, deslocando o equilíbrio no sentido de formação desses íons, consumindo o Ag2S.

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Answer 2

Sabendo que tanto o HCl quanto o CaS são eletrólitos fortes, a solução mais adequada para a remoção do Ag2S e o motivo químico pelo qual é mais adequada são, respectivamente letra D) Solução de HCl, pois o HCl atua perturbando o equilíbrio e favorecendo o desaparecimento do Ag2S.

Sabendo que as constantes específicas citadas foram tabeladas na CATP (dado fornecido no enunciado),logo, elas já consideram a água em seus valores, logo, a água pura tem uma baixa capacidade de solubilizar o Ag2S.  

 A solução de Ag2S está em equilíbrio em água pura. Tendo isso em mente, quando se adiciona um íon comum nessa solução (acrescentando a solução de CaS), o valor de S-2 em solução será maior, logo, o equilíbrio tenderá para a formação de Ag2S. Já quando houver a acreção da solução de HCl, os íons S-2 serão consumidos, deslocando o equilíbrio no sentido de formação desses íons, consumindo o Ag2S.

espero ter ajudado nos estudos, bom dia :)