Question

POR QUE CRISTAIS DE NA cl PRATICAMENTE NÃO CONDUZEM CORRENTE ELÉTRICA ,ENQUANTO UMA SOLUÇÃO AQUOSA DESSA MESMA SUBSTÂNCIA CONDUZ?

Answer 1

Pois um elétron do sódio foi pego pelo cloro e está ligação deixa os elétrons fortemente presos pela força eletrostática. Quanto mais eletronegativo o composto ametalico maior o ponto de ebulição do composto ionico.
Na+1 + Cl-1 = NaCl

Quando dissolvido na água o sódio desassocia do cloro e ficam cercados pela molécula solvente  tornando seus elétrons livres conduzindo assim eletricidade, porém este processo ´´ eletricidade ``  pode fazer com que o cloro perca seus elétrons para o sódio
ex: 2 NaCl + solvente = 2 Na+ e 2 Cl- + elétrons excitados  = Cl2 + 2 Na
O cloro perde um elétron e o sódio recebe estes dois elétrons do cloro
2 Cl- ---- 2e- = Cl2  2Na+ e- = 2 Na.

Em si o sódio da um elétron para o cloro e o cloro tende a formar um isótopo o sódio perde um elétron tende a formar um isótopo mais a frente.