Por que alguns materiais sólidos não conduzem eletricidade, mas quando dissolvidos em água conduzem?
Soluções para a tarefa
Provavelmente é por conta da dissociação ou ionização que acontece. Ou seja, quando esse material é colocado na água, suas moléculas são ionizadas, elas se separam, formando íons. Se o material já possuir íons (o caso de materiais iônicos, tipo NaCl) o que acontece é a dissociação, apenas a separação desses íons. E os íons são carregados eletricamente, aí se for um cátion é positivo e se for ânion é negativo.
Um exemplo:
NaCl + H2O ----> Na+ Cl- + H+ OH-
Resposta:
Provavelmente é por conta da dissociação ou ionização que acontece. Ou seja, quando esse material é colocado na água, suas moléculas são ionizadas, elas se separam, formando íons. Se o material já possuir íons (o caso de materiais iônicos, tipo NaCl) o que acontece é a dissociação, apenas a separação desses íons. E os íons são carregados eletricamente, aí se for um cátion é positivo e se for ânion é negativo.
Um exemplo:
NaCl + H2O ----> Na+ Cl- + H+ OH-
ESPERO TER AJUDADO!!
BONS ESTUDOS!!