Question

por que a primeira energia de ionizacao do ca e maior que a de k e na segunda nao

Answer 1

Vamos lá: ē na C.V. dos dois átomos:

K: 4s1 e Ca: 4s2

Lembrando que a Energia de Ionização é inversamente proporcional ao raio atômico e que este diminui da esquerda para a direita e de baixo para cima e que quanto mais ē na C.V. maior é a força de atração do núcleo, o que exige mais Energia de Ionização também, temos que:

Ca está mais à direita que K, além disso aquele tem mais ē na C.V., ou seja Ca tem a primeira energia de ionização maior que K.

Porém perceba que os dois estavam na quarta camada, ao tirar um ē de Ca ele continua tendo 4 camadas, todavia K perde o único ē que tinha nessa camada e portanto vai para a terceira camada, que é mais próxima do núcleo atômico. (menor raio atômico)
Portanto a Energia de Ionização do K será maior que a do Ca.