por que a ligação covalente e comum entre nao-metais?
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Na ligação covalente comum, o compartilhamento de elétrons é efetuado através da sociedade de elétrons fornecidos por ambos os átomos. Podem ser com partilhados um, dois ou três pares eletrônicos que constituem as ligações simples, dupla ou tripla, respectivamente.
Um exemplo bastante simples de ligação covalente comum é a molécula de hidrogênio (H2) cujos átomos apresentam apenas um elétron, ou seja, 1s1. Os dois átomos aproximam-se até uma certa distância internuclear e atingem um nível de energia mínimo, ou seja, uma situação de estabilidade máxima, caracterizada por um equilíbrio máximo entre as forças de atração e de repulsão elétricas existentes entre os dois núcleos e os elétrons das duas eletrosferas. Os dois orbitais se superpõem e forma-se o orbital molecular, constituído de um par eletrônico e denominado de ligação simples.
K tem 2 elétrons, L tem 6 elétrons... E existem também os subníveis. Mas não é necessário aprofundar nisso para entender sua pergunta.
Os ametais geralmente tem muitos elétrons na última camada e por isso eles não desejam doá-los. Porque todo elemento deve obedecer a regra do octeto e ter 8 elétrons na sua valência (última camada). Para tal, os elementos se ligam entre si. Como já citei, é mais fácil para os ametais compartilharem seus elétrons do que doar já que muitas vezes eles tem 7, 6 elétrons nas suas últimas camadas. Então ele compartilha os seus elétrons e recebe o compartilhamento de outro átomo. E é assim que se formam várias substâncias, como uma vital para nossa vida, como o gás oxigênio. Há ligações covalentes entre os átomos de oxigênio e é um ametal.