Por que a blindagem de elétrons situados em orbitais "d" é menos efetiva que as de elétrons situados em orbitais "s" ou "p"?
Soluções para a tarefa
Porque quanto mais próximo do núcleo o elétron penetrar, menos repelido ele será pelos outros elétrons, obedecendo, portanto, a seguinte ordem de energia: ns < np < nd < nf.
Carga nuclear efetiva
O conceito de carga nuclear efetiva está relacionado a carga sentida por um elétron em um dado orbital e função de sua maior ou menor blindagem em relação ao núcleo atômico. A blindagem é resultado das repulsões entre os elétrons, ou seja, a proteção dos elétrons quanto à carga nuclear total.
Nesse sentido, quanto mais próximo do núcleo o elétron penetrar, mais próximo valor da carga total efetiva em relação a carga nuclear, visto que, o elétron estará menos repelido pelos outros elétrons presentes no átomo. A ordem de penetração e blindagem possui a seguinte ordem:
ns < np < nd < nf
Portanto, elétrons situados em orbitais "d" possuem blindagem menos efetiva que as de elétrons situados em orbitais "s" ou "p".
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