por favor, quem puder ajudar, é urgente!!!!!!
Propriedades colinativas
Considere três líquidos puros. Esses líquidos são aquecidos em recipientes distintos até que entrem em ebulição o experimento foi realizado em um mesmo local e o volume de líquido em cada recipiente é igual sabe-se que os líquidos apresentam volatidades diferentes.
a) quando os líquidos entrar em ebulição qual deve ser o valor da pressão de cada um?
b)podemos dizer que o mais volátil terá maior pressão de vapor do momento em que entrar em ebulição?
3)uma pessoa comprou um vidro de acetona e sem querer deixou aberto, passando alguns dias verificou que a acetona havia secado. Explique com base nas propriedades coligativas.
Soluções para a tarefa
Resposta:
a) Quanto menor for a temperatura para entrar em ebulição, maior será a pressão de vapor.
A pressão externa não influenciará pois estão todos no mesmo ambiente.
b) Sim, pois para a molécula passar para o estado de vapor necessita ganhar energia suficiente para quebrar suas ligações intermoleculares.
Quanto menor a força para quebrar suas ligações, mais volátil o líquido será e, por consequência, terá maior pressão de vapor.
3) A Acetona possui uma grande pressão de vapor pois é um líquido bem volátil, entrando rapidamente em ebulição. Para entrar em ebulição a sua pressão de vapor tem que se igualar à pressão atmosférica.
Resposta:
Explicação:
a) Quanto menor for a temperatura para entrar em ebulição, maior será a pressão de vapor.
A pressão externa não influenciará pois estão todos no mesmo ambiente.
b) Sim, pois para a molécula passar para o estado de vapor necessita ganhar energia suficiente para quebrar suas ligações intermoleculares.
Quanto menor a força para quebrar suas ligações, mais volátil o líquido será e, por consequência, terá maior pressão de vapor.
3) A Acetona possui uma grande pressão de vapor pois é um líquido bem volátil, entrando rapidamente em ebulição. Para entrar em ebulição a sua pressão de vapor tem que se igualar à pressão atmosférica.