Question

Por favor preciso de ajuda !
Duzentos gramas de carbonato de cálcio reagem com 96g de dióxido de enxofre produzindo sulfito de cálcio e dióxido de carbono. Assinale a alternativa que contém, respectivamente, a massa de sulfito de cálcio e o volume de dióxido de carbono, produzidos (nas CNTP) nessa reação.

Dados: Ca: 40 g/mol; S; 32 g/mol; O: 16 g/mol; C: 12 g/mol.

a)

240g e 44,8L

b)

180g e 33,6L

c)

108g e 33,6L

d)

180g e 44,8L

Gostaria que explicassem passo a passo, só encontro de forma simplicada

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Dados

m(CaCO₃)= 200 g

MM(CaCO₃): 40 + 12 + 16*3= 100 g/mol ==> mol= 100 g

m(SO₂)= 96 g

MM(SO₂): 32 + 16*2= 64 g/mol ==> mol= 64 g

m(CaSO₃)= ?

MM(CaSO₃): 40 + 32 + 16*3= 120 g/mol ==> mol= 120 g

V(CO₂)= ?

Reação balanceada que ocorre

CaCO₃ + SO₂ --> CaSO₃ + CO₂

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 1:1:1:1, isto significa que 1 mol de carbonato produz 1 mol de sulfito e 1 mol de gás carbônico;

- vemos que as massa dos reagentes obedecem a relação estequiométrica, assim:

- cálculo da massa de sulfito produzida

Regra de três

100 g(CaCO₃)  --- 120 g(CaSO₃)

200 g(CaCO₃) --- x g(CaSO₃)

x= 120 g * 200 g ÷ 100 g

x= 240 g(CaSO₃)

- cálculo do volume de gás carbônico produzido

- 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

1 mol(CO₂)= 22,4 L

Regra de três

100 g(CaCO₃)  --- 22,4 L(CO₂)

200 g(CaCO₃) --- y L(CO₂)

y= 22,4 L * 200 g ÷ 100 g

y= 44,8 L(CO₂)