Question

POR FAVOR, Numa mistura contendo 2 mols de H2 e 4 mols de HE, qual a pressão exercida num recipiente de volume igual a 6L a 300K? Considere os dois gases como ideais.
Dado: R= 0,082 atm

Answer 1

Vamos lá, para calcular isso, precisamos da chamada "Equação dos gases ideais":

PV =nRT

Onde P, é a pressão;
V, é o volume;
n é a quantidade de matéria (mols);
R é uma constante.
T é a temperatura.

A questão forneceu o volume do recipiente, que é igual 6L.
A questão forneceu a temperatura, que é igual a 300K (se a temperatura não tivesse em Kelvin, seria necessário converter).
A questão também forneceu o valor da constante R = 0,082.
E o n, será a soma de todas as quantidades de matéria, que, nesse caso, são: 2 mols de H2 + 4 mols de He = 6 mols.

O que precisamos encontrar é a pressão exercida pelos gases (P).

P.V = n.R.T

P×6L = 6mol×0,082×300K
P×6L = 147,6
P = 147,6/6
P = 24,6 atm é a pressão exercida.