POR FAVOR ME AJUDEM!
1. Embora tenham a mesma polaridade e fórmula molecular, os hidrocarbonetos metilpropano e butano apresentam diferentes valores de temperatura de ebulição. Com essas informações,
a) Represente as fórmulas moleculares e condensadas para esses compostos.
b) Indique o composto que apresenta o ponto de ebulição mais elevado e justifique sua resposta.
c) Indique a polaridade desses hidrocarbonetos.
d) Descreva o tipo de interação intermolecular predominante.
Soluções para a tarefa
a) As fórmulas moleculares indicam o número de átomos de cada elemento presente em uma determinada molécula
Fórmulas: C4H10
Butano: H3C - CH2 - CH2 - CH3
Metil propano: H3C - CH - CH3
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CH3
b) O composto de maior ponto de ebulição é o butano, devido ao fato de que quanto maior a quantidade de ramificações, menor será a temperatura de ebulição, e o metilpropano possui mais ramificações.
São 3 os fatores que interferem na temperatura de ebulição dos compostos orgânicos: o tipo de interação intermolecular, a polaridade e o tamanho da molécula.
c) Esses hidrocarbonetos são moléculas apolares, pois a ligação predominante entre os compostos orgânicos é a covalente. As longas cadeias carbônicas não lhes permitem outro caráter senão o apolar.
d) As ligações intermoleculares desses hidrocarbonetos são feitas por forças de van der Waals por dipolos induzido, que são as mais fracas das ligações intermoleculares.
Resposta:
Explicação:
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