Question

POR FAVOR FAÇA A RESOLUÇÃO DESSE EXERCÍCIO POIS TENHO UMA PROVA EM 3 DIAS E PRECISO URGENTEMENTE APRENDER A FAZER SOZINHO.
Um mol de um gás perfeito no estado A tem pressão de 2,0 atm, volume de 3,0L e temperatura de 300k. Esse gás sofre uma transformação isobárica, indo para o estado B, e, após sofrer uma transformação isotérmica, atinge o estado C, no qual sua pressão é 4,0 atm, seu volume é 2,0L e sua temperatura é 400k. Calcule o volume do gás no estado B em litros

Answer 1

Transformação de A --> B

(Pa . Va) / Ta = (Pb . Vb) / Tb , sendo dado: Pa =2, Va = 3 e Ta = 300
Se a transformação de A --> B é isobárica a pressão Pb é igual a Pa = 2

Assim:

2.3 / 300 = 2 . Vb/Tb
Vb / Tb = 1/100

Como a transformação de B --> C é isotermica, Tb = Tc = 400

Assim:

Vb / 400 = 1/100 => Vb = 4 litros