Question

Por favor, eu preciso urgente!!!

(UFMG) Um bom método paraa a recuperação controlada de oxigênio muito puro é a decomposição térmica de permanganato de potássio sob vácuo. Essa reação pode ser representada pela equação:
2KMnO4 (s) -> K2MnO4 (s) + MnO2 (s) + O2 (g)
Com relaçãoàdecomposição completa de 2 mols de permanganato de potássio, é incorreto afirnar que:
a) a massa de KMnO4 (s) decomposta é 316,0 g.
b) a massa total é dos produtos sólidos é 300,0 g.
c) a quantidade de O2 (g) produzida é 1 mol.
d) as quantidades, em mols, de cada um dos produtos são iguais.
A resposta é a alternativa B, mas queria saber o motivo!
Respondam rápido, é urgência!

Answer 1

2KMnO4 ------- K2MnO4 (s) + MnO (s) + O2

1 mol de K2MnO4 = 197g
1 mol de MnO = 71g
1 mol de O2 = 16g

Então a B seria errada pois a massa dos sólidos é,
197 + 71 = 268g (Soma do K2MnO4 (s) + MnO (s) )

sendo que menciona a soma como 300, sendo assim a letra B está incorreta.