Question

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O dióxido de enxofre (SO2) é um gás incolor que também é produzido por meio da queima de combustíveis fósseis, principalmente o diesel. Essa substância, quando entra em contato com o gás oxigênio (O2), se transforma em trióxido de enxofre (SO3), como mostra a reação:

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

Suponha que 12,8 gramas de dióxido de enxofre reagiram com uma determinada massa de oxigênio em um sistema fechado.

Se a massa de trióxido de enxofre produzida foi de 16 g, qual foi a massa de oxigênio utilizada por essa reação?

a) 1,6 g
b) 3,2 g
c) 6,4 g
d) 8,0 g

Answer 1

2 SO₂     +     O₂     →     2 SO₃

                   1 mol          2 mol

                      ↓                 ↓

                     32 g ----- 2 · 80 g

                           x ----- 16 g

                    x = 32 · 16 / 2 · 80

                       x = 3,2 g de O₂

Answer 2

Resposta:

Alternativa B) 3,2 g

Explicação:

A Lei de Conservação da Massa diz que a matéria (massa) não desaparece ou aparece do nada em uma reação química. Por conta disso, em um sistema fechado, ou seja, em que não há troca de matéria, a soma da massa dos reagentes em uma reação química é igual à soma da massa dos produtos. Desse modo, como a massa do trióxido de enxofre foi de 16 g, e a massa de um dos reagentes, dióxido de enxofre, é fornecida, é possível calcular a massa de oxigênio (x) que reagiu de acordo com a equação:

2 SO2(g) + O2(g) → 2 SO3(g)

12,8 g + x   = 16 g

x = 16 – 12,8 = 3,2 g

Logo, a massa de oxigênio que reagiu com o dióxido de enxofre foi de 3,2 gramas.

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